Fecl2-fe(oh)2

Взаимодействие железа с концентрированными кислотами Безводные серная и азотная кислоты пассивируют железо и не реагируют с ним. Однако концентрированные растворы этих кислот растворяют железо. Подготовим две колбы с кусочками железа. <Концентрированная азотная кислота бурно реагирует с железом. Выделяется диоксид серы. Даже небольшое количество воды в концентрированных кислотах сильно влияет на их свойства. Концентрированная и безводная кислоты - это не одно и то же. Оборудование: колбы, пинцет.

Правила техники безопасности. Соблюдайте правила работы с концентрированными кислотами. Эксперимент проводится на сквозняке, так как выделяются токсичные оксиды азота и оксид серы. Постановка эксперимента - Елена Махиненко, текст - по. Павел Беспалов. Возьмем для опытов сульфат железа II. Качественная реакция для иона железа II - реакция с красной кровяной солью.

В присутствии ионов железа II образуется темно-синий осадок. Появление турнбуллова синего цвета доказывает наличие ионов железа II в растворе.

В присутствии ионов железа II.

Назван в честь одного из основателей шотландской фирмы по производству красителей Артура и Тернбулла. Качественной реакцией для ионов железа II является реакция со щелочью. Реакция со щелочью - еще один способ обнаружения ионов железа II. Добавляем щелочь NaOH в колбу с солью железа - образуется серовато-зеленый осадок. Это означает, что в растворе присутствуют ионы железа II. Соблюдайте правила работы с растворами щелочей и растворами гексацианоферрата.

Не допускайте контакта растворов гексацианоферрата с концентрированными кислотами. Проведем некоторые из этих экспериментов. Возьмем для эксперимента раствор хлорида железа III. Качественной реакцией для иона железа III является реакция со щелочью. Щелочь нерастворима в воде и имеет коричневый цвет. Коричневый осадок указывает на присутствие ионов железа III в исходном растворе.

Желтая кровяная соль - это гексацианоферрат калия K4[Fe CN 6]. К порции раствора хлорида железа добавляем раствор желтой кровяной соли. Сначала разбавляем испытуемый раствор - иначе мы не увидим ожидаемого окрашивания. В присутствии иона железа III добавление роданида калия приведет к появлению вещества красного цвета. Роданид происходит от греческого "родеос" - красный. Дисбах купил у торговца необычный карбонат калия: раствор этого карбоната калия при добавлении солей железа становился синим. <Когда он проверил поташ, оказалось, что он был прокален с бычьей кровью. Краситель оказался пригодным для тканей: ярким, устойчивым и недорогим. Вскоре стал известен рецепт изготовления краски: поташ сплавляли с высушенной кровью животных и железными опилками. При выщелачивании этого сплава получалась желтая кровяная соль.

Сейчас берлинская лазурь используется для изготовления печатных красок и подкрашивания полимеров. Оборудование: колбы, пипетка. Используем реакцию растворимой соли железа II со щелочью: соедините сульфат железа II и гидроксид калия. Вспомните, что гидроксид железа III имеет коричневый цвет. Как будет реагировать кислота на серовато-зеленый осадок гидроксида?

Добавьте раствор соляной кислоты. Образуется раствор хлорида железа II. Оборудование: колба, пипетка. Соблюдайте правила работы с кислотами и растворами щелочей.

Избегайте контакта кислот и щелочей с кожей и слизистыми оболочками. Это обычный способ получения нерастворимых оснований - реакция обмена растворимой соли и щелочи. Это гидроксид железа III. Как гидроксид реагирует с кислотами? Добавим раствор соляной кислоты. Реакции обмена с кислотами могут превратить нерастворимые основания в растворимые соли. Получение железа методом алюминотермии Алюминий используется для получения некоторых металлов.

Этот метод называется алюминотермией. Метод основан на том, что порошкообразный алюминий при воспламенении восстанавливает оксиды многих металлов. В результате получается очень чистый металл, не содержащий углерода. Давайте получим железо методом алюминотермии. Смесь порошкообразного алюминия и оксидов железа называется термитом. Давайте приготовим термит и подожжем его. Когда термит горит, алюминий восстанавливает железо из его оксида. Он образуется на дне тигля в виде отдельных затвердевших капель. Металл притягивается к магниту.

Оборудование: тигель, ступка, металлическая чашка с песком, щипцы, пробирка, фильтровальная бумага, магнит. Соблюдайте правила пожарной безопасности и правила техники безопасности при работе с нагревательными приборами.

Постановка эксперимента и текст - к. Роль кислорода в процессе коррозии железа Коррозия - это разрушение металлов под действием кислорода и воды. Попробуем установить зависимость между степенью коррозии железа и степенью аэрации - то есть доступа кислорода к поверхности металла.

Попробуем установить степень коррозии железа.

Поместим железные гвозди в пробирки и добавим воды: в первую пробирку до половины, во вторую и в третью - до верха. В третью пробирку наливаем слой растительного масла. Сплошной слой масла блокирует доступ кислорода в толщу воды. Посмотрим, что стало с гвоздями через некоторое время.

На гвозде в первой пробирке было больше всего ржавчины, этот гвоздь контактировал и с водой, и с воздухом. На поверхности металла не было доступа кислорода. На гвозде из второй пробирки коррозия была меньше, так как железо взаимодействовало только с небольшим количеством кислорода, растворенного в воде.

Гвоздь из третьей пробирки почти не подвергся коррозии. Кислород не мог пройти через слой растительного масла, а без кислорода коррозия не развивается. Опыт не был опасным.

Гвоздь не подвергся коррозии.

Навигация

thoughts on “Fecl2-fe(oh)2

  • 16.08.2021 at 15:57
    Permalink

    Можно разместить в своем блоге?

    Reply
  • 21.08.2021 at 13:56
    Permalink

    для общего развития посмотреть мона, а так могли бы и лучьше,

    Reply
  • 22.08.2021 at 04:42
    Permalink

    Прошу прощения, что я вмешиваюсь, но не могли бы Вы дать немного больше информации.

    Reply

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *